Hóa 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate Giải bài tập Hóa 11 Chân trời sáng tạo trang 40, 41, 42, 43, 44, 45
Giải Hoá 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate là tài liệu vô cùng hữu ích, giúp các em học sinh lớp 11 có thêm nhiều gợi ý tham khảo, nhanh chóng trả lời toàn bộ câu hỏi trong sách Chân trời sáng tạo trang 40, 41, 42, 43, 44, 45.
Soạn Hóa 11 Chân trời sáng tạo Bài 7 được trình bày khoa học, chi tiết giúp các em rèn kỹ năng giải Hóa, so sánh đáp án vô cùng thuận tiện. Đồng thời đây cũng là tài liệu giúp quý thầy cô tham khảo để soạn giáo án cho riêng mình. Vậy sau đây là giải Hóa 11 Sulfuric acid và muối sulfate Chân trời sáng tạo, mời các bạn cùng theo dõi tại đây.
Trả lời câu hỏi Mở đầu Hóa 11 Bài 7
Sulfuric acid là hoá chất hàng đầu trong nhiều ngành sản xuất, được mệnh danh là “máu” của các ngành công nghiệp. Sản lượng sulfuric acid của một quốc gia là một trong những chỉ số đánh giá sức mạnh công nghiệp hoá chất của quốc gia đó. Sulfuric acid có những tính chất và ứng dụng gì trong đời sống?
Lời giải:
– Tính chất vật lí của sulfuric acid: chất lỏng, sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng gần gấp hai lần nước (H2SO4 98% có khối lượng riêng là 1,84 g/cm3).
– Tính chất hoá học của sulfuric acid:
+ Dung dịch sulfuric acid loãng là một trong những acid mạnh và có tính chất chung của acid.
+ Dung dịch sulfuric acid đặc có tính oxi hoá mạnh và tính háo nước.
– Ứng dụng của sulfuric acid: dùng trong sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất tẩy rửa tổng hợp, tơ sợi hoá học, chất dẻo, sơn màu …
Giải bài tập Hóa 11 Chân trời sáng tạo trang 45
Bài 1 trang 45
Tính chất nào sau đây không phải là tính chất của dung dịch sulfuric acid đặc?
A. Tính háo nước.B. Tính oxi hoá.C. Tính acid.D. Tính khử.
Gợi ý đáp án
Đáp án đúng là: D
Tính khử không phải là tính chất hoá học đặc trưng của dung dịch sulfuric acid đặc.
Bài 2 trang 45
Để nhận biết anion có trong dung dịch K2SO4, không thể dùng thuốc thử nào sau đây?
A. Ba(OH)2.B. BaCl2.C. Ba(NO3)2.D. MgCl2.
Gợi ý đáp án
Đáp án đúng là: D
MgCl2 không phản ứng với K2SO4.
Bài 3 trang 45
Dung dịch sulfuric acid đặc được dùng làm khô khí nào trong số các khí sau: CO, H2, CO2, SO2, O2 và NH3. Giải thích.
Gợi ý đáp án
Khí được sulfuric acid đặc làm khô phải không tác dụng được với sulfuric acid đặc.
⇒ Các khí có thể được làm khô bằng sulfuric acid đặc là: H2, CO2, SO2, O2.
Bài 4 trang 45
Cho các dung dịch không màu của mỗi chất sau: K2CO3, Na2SO4, Ba(NO3)2. Hãy trình bày cách phân biệt các dung dịch đã cho bằng phương pháp hoá học. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.
Gợi ý đáp án
Trích mẫu thử.
Cho lần lượt từng mẫu thử tác dụng với dung dịch H2SO4.
+ Nếu có kết tủa xuất hiện → mẫu thử là Ba(NO3)2.
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3.
+ Nếu có khí thoát ra → mẫu thử là K2CO3.
K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2↑ + H2O.
+ Nếu không có hiện tượng gì xuất hiện → mẫu thử là Na2SO4.
Bài 5 trang 45
Có 4 mẫu sau: dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 và H2O được kí hiệu bằng các chữ cái A, B, C và D (không theo trình tự trên). Kết quả của những thí nghiệm nhận biết những mẫu này được ghi trong bảng sau:
Hãy cho biết A, B, C và D là kí hiệu của những chất nào. Giải thích và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.
Gợi ý đáp án
Chất B làm xanh quỳ tím và không tạo kết tủa với dung dịch BaCl2 nên chất B là NaOH.
Chất C không làm đổi màu quỳ tím và không tạo kết tủa với dung dịch BaCl2 nên chất C là H2O.
Chất D làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ và không tạo kết tủa với dung dịch BaCl2 nên chất D là HCl.
Chất A làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ và tạo kết tủa với dung dịch BaCl2 nên chất A là H2SO4.
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl.
